INFORMATTOS CEMD 16/10/10 - QUÍMICA 13/10/10 - ÍONS POSITIVOS E NEGATIVOS.

b) Íons Negativos: são estruturas carregadas eletricamente pelo GANHO DE ELÉTRONS na última camada ficando com EXCESSO DE ELÉTRONS.

Exemplo 01:

₁₇Cl: k=2 L=8 M=7+1 = ganha 1 elétron para somado ao 7 dá 8, para a última camada ter 8 elétrons.

Esquema:

átomo	ÍON (ânion)
neutro	Estável
17p+ 17e-	17p+ 18e-
0	1e- (excesso de elétrons)

OBS: Sempre o nº de prótons não mudará.

Cl^-: k=2 L=8 M=8 (íon estável)

Nome do íon: ÂNION CLORETO MONOVALENTE.

Exemplo 02:

_{16S: K=2 L=8 M=6+2 = ganhou 2 elétrons para chegar a 8.}

Esquema:

átomo	ÍON (ânion)
neutro	Estável
16p+ 16e-	16p+ 18e-
0	2e- (excesso de elétrons)

OBS: O nº de prótons não muda.

S^2-: K=2 L=8 M=8 (íon estável)

Nome do íon: ÂNION SULFETO BIVALENTE.

Exemplo 03:

_{15P: K=2 L=8 M=5+3 = ganha 3 elétrons somando ao 5 dá 8.}

_Esquema:

átomo	ÍON (ânion)
neutro	Estável
15p+ 15e-	15p+ 18e-
0	3e- (excesso de elétrons)

OBS: O nº de prótons não muda.

P^3-: K=2 L=8 M=8 (íon estável)

Nome do íon: ÂNION FOSFETO TRIVALENTE.

OBS IMPORTANTE: Nomenclatura dada aos elementos que se transformam em íons negativos: (DECORAR)

P^3-: Fosfeto

F^-: Fluoreto

Cl^-: Cloreto

Br^-: Brometo

I^-: Iodeto

S²: Sulfeto

Se²: Seleneto

N^3-: Nitreto

O²: ÓXIDO (exceção a regra do eto)